钾氧电池

一、一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式。

1. 阴极反应方程式：2CO - 4e- + 8OH- → 2CO3^2- + 4H2O 2. 阳极反应方程式：O2 + 4e- + 2H2O → 4OH- 3. 电极总反应方程式：2CO + O2 + 4OH- + CO3^2- → CO3^2- + 4H2O 4. 总反应方程式：2CO + O2 + 2KOH → 2K2CO3 + 2H2O 在碱性溶液中，标准电极电势为

二、硫化氢,氧气,氢氧化钾原电池的电解式

乙醇和氧气构成的电池，电解质为氢氧化钾溶液，乙醇为负极，氧气为正极。总反应：C2H5OH+3O2+4OH（-）=2CO3（2-）+3H2O 正极：O2+2H2O+4（e-）=4OH（-）负极：C2H5OH+16OH（-）-12（e-）=2CO3（2-）+11H2O ci2+h2s===2hci+s↓（电解质溶液只是决定最后的产物，如果第一步的氧化...

三、甲烷燃料电池原理

甲烷燃料电池的原理是在电解质溶液中，甲烷与氧气发生氧化还原反应，产生电能。具体来说：在碱性介质中： 负极反应：甲烷与氢氧根离子结合，释放电子，生成碳酸根离子和水。离子方程为：CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O。 正极反应：氧气与水反应生成氢氧根离子。 总反应：甲烷、氧气和氢氧化钾反应生成...

氢氧燃料原电池 电解质溶液为氢氧化钾 为什么PH会逐渐变小

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。因为有水生成，使氢氧化钾浓度下降，碱性减弱，pH减小。有关反应如下：(-):2H2+4OH--4e-=4H2O(+):O2+2...

一氧化碳、氧气做原电池,氢氧化钾做电解质的反应电极方程式。

+ O2 + 4KOH= 2K2CO3 + 2H2O负极： 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O正极：O2 + 4 e- + 2 H2O = 4 OH-总：2 CO + O2 + 4 OH- = 2 CO32- + 2 H2O这是燃料电池一氧化碳作负极 负极： 2 CO - 4 e- + 8 OH- = 2 CO32- + 4 H2O氧气作...

以甲烷和氧气为燃料,氢氧化钾为电解质溶液构成的燃料电池的电极反应式怎...

总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

甲醇空气氢氧化钾为原料做的燃料电池

甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水，则负极附近溶液的pH减小，故答案为：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH...

甲烷,氢氧化钾,氧气的原电池的电极方程式怎么写

正：O2+4e+2H2O=4OH- 负：CH4-8e+10OH-=CO3^2-+7H2O 总：CH4+2O2+2OH-=CO3^2-+3H2O 正

如图化学,为什么氢氧化钾的正极中会有水,解释一下为什么这样写百度...

在氢氧燃料电池中，氢气作负极，失电子，化合价升高，产物为H+或H2O；氧气作正极，得电子，化合价降低，产物为OH-或H2O；书写电极方程式时，要考虑到具体的电解质酸碱性环境来判断具体的产物：酸性环境下，H+较多，因此氢气被氧化为H+，氧气被还原为H2O，H+作正极反应的反应物；碱性环境下，OH-较多...