氮元素和氯元素

一、氮和氯的第一电离能大小比较

氮的第一电离大。氮的第一电离能是1402kl／moI，氯的第一电离能是1256kl／moI，所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族，氯位于元素周期表中第三周期第七主族，二者相比，氮原子半径较小，且2p上有3个电子是半满稳定结构，所以难失电子。

二、氮和氯谁的非金属性强,是如何判断的,硝酸和高氯酸谁的酸性强

氯是一种典型的非金属元素，其非金属性的强弱可以通过其与H2化合的难易程度进行判断。这种判断方法基于化学反应的活性，即化合物形成的难易程度。以氯气和氢气为例，它们可以在点燃的条件下直接化合生成氯化氢（HCl）。而氮气与氢气化合则需要更为苛刻的条件，如催化剂和高压，并且反应过程还是可逆的。从...

三、为什么氯的电子亲和能是最大的,为什么氮元素的电子亲和能

例如，第二周期元素的电子亲和能很小，氮的电子亲和能为负值，而氯的电子亲和能是所有元素中最大的。碱金属的电子亲和能甚至大于某些非金属，这些事实难以用简单的解释来说明。电子亲和能的数值通常比电离能小一个数量级，其测定与计算方法的可靠性较差，数据不完整。因此，在解释元素的性质时，电子亲和...

氮元素和氯元素电负性相等 那么非金属性怎么比较

一般认为非金属性N>Cl,原因是NCl3水解得到NH3和HClO,即氮是负三价 Cl>N但高氯酸的酸性比硝酸强这样说来，非金属性 氯大于氮

氮的非金属性和氯谁强？

这两个元素的非金属性，肯定是氯强于氮。比较元素，要看它处于元素周期表的位置，也就是说，看其电子层数和最外电子个数。N

氮元素的半径与氯元素的大小如何比较？钠和钙的呢？

氯大于氮，钙大于钠。元素周期表中，通俗一点，从上到下依次增大，从左到右依次减小。从左到右那条在高中如果你不参加竞赛的话一直是适用的。同一

氯元素和氮元素哪一个氧化性更强？为什么？可以通过氯化氮的共用电子对...

非金属元素的原子的氧化性强弱直接的判断方法是根据电负性的大小（可以理解为得电子能力）——电负性大的氧化性强（非金属性亦强）反之则弱。本题，Cl＞N。间接法：通过与某物质是否发生氧化反应判断。如：Cl2可以与H2S发生反应，氧化负二价S，而N2不能。得出氧化性Cl＞N。（高中阶段没有NCl3……）N...

化学问题——N元素和Cl元素非金属性哪个强？

Cl和N的非金属性比较接近,有两种说法,不过个人更偏向於是Cl的非金属性强,因为非金属性强弱可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性来比较.HClO4是无机含氧酸最强的,因此Cl非金属性大於N.且N2+3H2=2NH3是可逆反应,而H2+Cl2=2HCl不是,说明氢化物稳定性HCl>NH3.种种迹象表明Cl非金属性强.但是有一个...

氯和氮的非金属性比较氯和氮的非金属性谁更强

氯比氮的非金属性更强。以下是判断非金属性强弱的一些依据：元素原子的氧化性：氯原子的氧化性强于氮原子，说明氯更容易获得电子，因此非金属性更强。对应氢化物的稳定性：氯化氢的稳定性高于氨气，这也表明氯的非金属性强于氮。和氢气化合的难易程度：氯与氢气化合生成氯化氢的反应比氮与氢气化合生成...