锌在碱性溶液中反应
一、Zn负极在碱性溶液中的放电疑问
锌银纽扣电池的总反应为ZnO+Ag？O=ZnO+2Ag，理论上并不消耗KOH。负极方程式可能为Zn+2OH？-2e=Zn(OH)？或者Zn+2OH？-2e=ZnO+H？O，虽然产物不同，但对电池的电动势几乎无影响。三、电解质溶液的选择 Zn电池的电解质溶液往往选择KOH溶液而非NaOH溶液，主要是因为KOH溶液的导电率更高且凝固点低，更抗冻
二、锌与碱反应
锌是两性金属，能溶于强碱溶液中：反应式如下 Zn+2NaOH+2H2O===Na2 +H2↑而且还能溶于氨水反应式如下 Zn+4NH3+2H2O=== 2+（2+为右上角标）+H2↑+2OH-（-为右上角标）
三、求锌与强碱的反应化学式。
Zn+2NaOH+2H2O锌是两性金属，能溶于强碱溶液中：反应式如下 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
锌与碱反应
Zn+2OH⁻+2H₂O——[Zn(OH)₄]²⁻ +H₂。锌与碱反应生成氢氧化锌。氢氧化锌是两性氢氧化物。溶于强酸生成锌盐。溶于强碱生成锌酸盐。和氢氧化铝不同，能溶于氨水中生成锌氨络离子，为无色斜方晶体，密度3.053克/厘米3，难溶于水。
锌在强碱性条件下被硝酸钠氧化的方程式锌在强碱性条件下被硝酸钠氧化...
由题意所知 锌在强碱性条件下被硝酸钠氧化的化学方程式如下：2NaNO3 + 4KOH + Zn生成2Na[Zn(OH)4] + K2[Zn(OH)4] + 2H2O + N2 在此反应中，硝酸钠和氢氧化钾作为氧化剂，将金属锌氧化成氢氧化锌，并生成氮气和水。由于反应在强碱性条件下进行，因此生成了氢氧化锌离子。望有帮助 ...
金属锌具有两性吗？
锌是两性金属，能溶于强碱溶液中：反应式如下 Zn+2NaOH+2H2O===Na2
锌与氢氧化钠的反应原理？
Zn和氢氧化钠反应实质：Zn先与水反应：Zn+2H ₂ O=Zn(OH) ₂ +H ₂ ↑；氢氧化锌是两性物质，与强碱反应：Zn(OH) ₂ +2NaOH=Na ₂ ZnO ₂ +2H ₂ O；两个反应加和得Zn+2NaOH=Na ₂ ZnO ₂ +H ₂ ↑。
...溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应
A．碱性电解质溶液中，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B．酸性条件下，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，与碱性条件下电极反应式不同，故B错误；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．每生成1mol ZnO22-转移电子数=1mol×2×NA/mol=2 NA...
金属与碱反应的化学方程式
两性金属铝可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应 铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ；2Al+2KOH+2H2O==2KAlO2+3H2↑ 锌的反应与上面类似：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ；Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑