锌与什么反应质量增加？

1、如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大？

1. 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜。2. 反应中，每65单位质量的锌会生成64单位质量的铜。3. 由于锌的相对原子质量为65，而铜的相对原子质量为64，因此反应后固体的质量会减少。4. 根据质量守恒定律，反应前后参与反应的物质总质量保持不变。5. 因此，反应后溶液的质量会增大，因为固体质量的减少被溶液质量的增加

2、锌放在什么溶液中溶液的质量增加且产生无色气体

锌放在盐酸溶液中溶液的质量增加且产生无色气体，具体解释如下：把锌片放入盐酸溶液中，锌能和盐酸反应，生成可溶于水的硫酸锌和氢气，进入溶液中的发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加。反应方程式如下：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ...

3、锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将？A不变,B减少,C增加,D无法确定

锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2 就是说65份质量的锌，置换出2分质量的氢气。所以质量增加！

为什么Cu(NO3)2和Zn反应会使溶液质量增加

相当于溶液里的铜离子换成了锌离子，而锌的相对分子量大于铜，所以溶液的质量就会增加。

锌和硫酸铜溶液反应后溶液质量的变化

如此方程式： Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 溶液质量当然增加。用初中方法来说就是，生成的硫酸锌的相对分子质量比参与反应的硫酸铜的相对分子质量要大，所以溶液质量变大。这样比较好理解。另外，虽然锌的原子质量比铜大，但是方程式中的锌与铜均不属于溶液，所以与溶液质量变化无关。>w<~~...

如果把锌片放入硫酸铜溶液后溶液质量为什么增大？

锌和硫酸铜发生置换反应 生成硫酸锌和铜。锌的相对原子质量是65，铜的相对原子质量是64。寄65份质量的锌会生成64份质量的铜，所以反应结束后固体的质量会减少，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，所以反应后溶液的质量会增大。相对原子质量大的金属置换相对原子质量小的金属，固体质量减少而溶液...

...锌片插入足量的H2SO4溶液完全反应后溶液质量增加了6.3克求.参加反 ...

Zn的质量: [6.3/(65-2）]*65=6.5g 锌溶于硫酸，溶液质量会增加，但同时有氢气生成，因此有（65- 2），即锌的分子量减氢气的分子量，再通过比例关系求出；氢气体积：同上，用参加反应的锌的质量可求出生成氢气的质量，（6.5/65）*2=0.2g 即生成气体的摩尔数为：n=0.2/2=0.1mol 则...

有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克...

根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,每有65克锌反应，置换出2克氢气，溶液质量增加63克，现在溶液的质量增加了6.3克，加反应的锌的质量=65*6.3/63=6.5克

...守恒定律解释所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因

且每反应一个锌原子会置换出一个氢气分子，因为锌的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；在该反应中每反应一个锌原子就会置换出一个氢气分子，因为锌的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；

锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将( )A.增加B.减少C.不变D.无法确百度...

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中，锌的相对原子质量是65，生成的氢气逸出，氢气的相对分子质量是2，所以溶液质量增加．故选A．