氯离子和氮离子半径大小比较

一、铝,氮,氯,硫的简单离子半径的比较

Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子，层数较Al、N多，故半径较大。Cl质子数比S多，吸引电子更紧密，故Cl

二、离子半径大小怎么判断

从左到右，逐渐减小：钠离子镁离子铝离子。阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子氧离子氟离子同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子氟离子<氯离子<溴离子具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。氮离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子 ...

三、离子半径大小如何判断？

离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

四、比较c n s cl 简单离子的离子半径

按照高中说法：C(4-)、N(3-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、Cl(-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层，所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl...

简单离子半径比较方法

简单离子半径比较方法如下：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。4、具有相同电子层...

离子半径比较规则是什么？

所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

离子半径 如何比较大小

半径

离子半径大小比较口诀

离子半径大小比较的口诀如下：同一元素微粒：电子数越多，半径越大。例如，钠原子半径大于钠离子，氯原子半径小于氯离子，亚铁离子半径大于铁离子。同周期元素微粒：阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子半径大于锂离子。同类离子与原子：半径比较相同趋势。即在同一周期或同一主族内，随着原子序数的增加...

高一化学 N、P、S的原子半径怎么比较？

例如，氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径＞氯原子半径。原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径＜钠原子半径。四． 电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小...