氯离子与氮离子半径比较

1、铝,氮,氯,硫的简单离子半径的比较

Cl、S简单离子均为2+8+8=18电子，层数较Al、N多，故半径较大。Cl质子数比S多，吸引电子更紧密，故Cl

2、比较c n s cl 简单离子的离子半径

C(4-)、N(3-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、Cl(-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层，所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl(-) > C(4...

3、如何判断离子半径大小？

同周期的阳离子半径，从左到右，逐渐减小：钠离子>镁离子>铝离子。阴离子半径，从左到右，逐渐减小：氮离子>氧离子>氟离子 同主族的阳（阴）离子半径，从上到下，逐渐增大：锂离子<钠离子<钾离子 氟离子<氯离子<溴离子 具有相同电子层结构的微粒，随原子序数的递增，半径递减。氮离子>氧离子>氟...

高一化学 N、P、S的原子半径怎么比较？

例如，氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径＞氯原子半径。原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如：钠离子半径＜钠原子半径。四． 电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小...

简单离子半径比较方法

简单离子半径比较方法如下：1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。4、具有相同电子层...

离子半径大小如何判断？

离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

离子半径比较规则是什么？

所有的半径比较规律--层多半径大，层同序大径小。氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2层，钠序大，所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

元素周期表中同一主族,为什么半径不同？

短周期各原子半径大小：1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...

高中化学,在元素周期表中,如何比较离子半径

在具有相同电子层结构的离子中，核电荷数越小，离子半径越大。因此，氧离子的半径大于氟离子，氟离子又大于钠离子，以此类推，硫离子的半径大于氯离子。最后，对于同一元素的不同价态，其阳离子半径随着价态升高而减小，同时小于同元素的原子半径。例如，硫原子的半径大于四价硫，而四价硫的半径又大于...